回答：
#Q = 4629.5kJ#
说明：
热量（#Q |）从分解中释放出来 #798克# 的 ##双氧水 可以通过以下方式找到
#Q = DeltaHxxn# 哪里， #DeltaH# 是反应的焓和 #N# 是痣的数量 ##双氧水.
注意 #DeltaH = 197kJ *摩尔^（ - 1）#
找到 #N#，我们可以简单地使用： #N = M /（MM）# 哪里， #M =798克# 是给定的质量和 #MM =34克*摩尔^（ - 1）# 是摩尔质量 ##双氧水.
#N = M /（MM）=（798cancel（克））/（34cancel（克）*摩尔^（ - 1））= 23.5molH_2O_2#
从而， #Q = DeltaHxxn = 197（千焦）/（取消（摩尔））xx23.5cancel（摩尔）= 4629.5kJ#
