两个电池，一个含有AgNO3，另一个含有SnCl2，串联连接，给定量的电流通过两者。如果在一个电池中沉积2.00克银，则在另一个电池中沉积多少克锡？

沉积的锡的质量为1.1克。

涉及的步骤是：

1.写出平衡方程。

2.使用转换因子转换Ag的质量 Ag的摩尔数 Sn的摩尔数 Sn的质量

步骤1

原电池的平衡方程是

2×Ag + + e - Ag; #E 0# = +0.80 V.

1×Sn Sn + + 2e -; #E 0# = +0.14 V

2Ag + Sn 2Ag +Sn²; #E 0# = +0.94 V

这个等式告诉你，当你在两个串联电池之间强制通电时，沉积的锡的摩尔数是银的摩尔数的两倍。

第2步

Sn的质量= 2.0g g Ag× #（1“mol Ag”）/（107.9“g Ag”）×（1“mol Sn”）/（2“mol Ag”）×（118.7“g Sn”）/（1“mol Sn”）# = 1.1克Sn（2位有效数字）