从自发性方面可以得出以下反应的结论？

回答：

该反应在1000 以下不是自发的，在1000 下是平衡的，并且在1000 以上是自发的。

说明：

#“2A + B” “2C”#

#ΔH=“89 kJ·mol”^“ - 1”#; #ΔS=“0.070 kJ·mol”^“ - 1”“K”^“ - 1”#

反应是

• 如果自发的话 #ΔG<0#
• 在平衡时如果 #ΔG= 0#
• 如果不是自发的 #ΔG> 0#

#ΔG=ΔH - TΔS#

#ΔH# 是+，和 #ΔS# 是+。

在 低温， #ΔH# 术语将占主导地位。

#ΔG# 将是+，反应会 不是自发的.

在 高温， #TΔS# 术语将占主导地位。

#ΔG# 将是消极的，反应将是 自发.

达到平衡, #ΔG=ΔH-TΔS= 0#

#89颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“kJ·mol”^“ - 1”））） - T×0.070颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“kJ·mol”^“ -1“）））”K“^” - 1“= 0#

#T = 89 /（“0.070 K”^“ - 1”）=“1271 K”=“1000°C”#

反应在1000 下达到平衡。