回答：
我有 ##C_2H_4.
说明：
由于该化合物由 #85.7%# 碳和碳 #14.3%# 氢，然后在 #100克”# 该化合物存在 #85.7 “g”# 碳和碳 #14.3 “g”# 氢。
现在，我们需要找到存在的摩尔量 #100克”# 化合物。
碳的摩尔质量为 #12 “g / mol”#，而氢的摩尔质量为 #1 “g / mol”#。所以这里有
#（85.7color（红色）取消颜色（黑色）“g”）/（12color（红色）取消颜色（黑色）“g”“/ mol”）~~ 7.14 “mol”#
#（14.3color（红色）取消颜色（黑色）“g”）/（1color（红色）取消颜色（黑色）“g”“/ mol”）= 14.3 “mol”#
由于碳比氢少，我们必须除以碳的摩尔数。
#C =（颜色（红色）cancelcolor（黑色）（7.14 “摩尔”））/（颜色（红色）cancelcolor（黑色）（7.14 “摩尔”））= 1#
#H =（14.3color（红色）cancelcolor（黑色） “摩尔”）/（7.14color（红）cancelcolor（黑色） “摩尔”）~~ 2#
因此，该化合物的经验公式将是 #CH_2#.
但是，我们尚未完成。我们知道化合物的摩尔质量是 #32.1 “g / mol”#.
以来 #CH_2# 只有一个摩尔质量 #14 “g / mol”#，那么我们必须计算乘法因子乘以 #CH_2# 通过获得完整的公式。要做到这一点，我们必须将化合物的摩尔质量除以 #CH_2#的摩尔质量。
我们有：
#（32.1color（红色）cancelcolor（黑色） “克/摩尔”）/（14color（红）cancelcolor（黑色） “克/摩尔”）= 2.29 ~~ 2#
因此，我们必须将经验公式乘以 #2#，我们得到 ##C_2H_4，可能是乙烯的异构体。
回答：
#CH_2# （经验） ##约 ##C_2H_4 （分子）
说明：
如果我们有 #100克# 然后我们可以计算出该化合物的两种元素的摩尔比。
#（85.7 / 12.01）约7# 摩尔 #碳#
和
#（14.3 / 1.01）约14# 摩尔 #“氢”#
现在我们除以最小整数（7）得到经验公式：
#（7/7）= 1和（14/7）= 2#
所以经验公式变成了 #CH_2#.
你提到 #32.1克#，我认为这是没有经验公式的实际分子的重量，换句话说就是分子式。但是，我无法找到具有正确质量的合适分子。
为了找到分子，我们必须找到以克/摩尔计的分子质量。
弥撒 #CH_2# （以克/摩尔计） #= 14.03#
实际分子的质量（以克/摩尔计） #= 32.1#
他们的比例是 #0.43#，如果我们近似，意味着你必须将每个分子相乘 #CH_2# 同 #2# 得到分子式， ##C_2H_4。然而，这并不完全对应于您想要的质量，但从我的计算中我们可以得到的结果非常接近。
