回答：
这个问题不合法。氢氧化镁在水中的溶解度约为。 #6 * “ppm” 是# 在室温下…
说明：
当然，我们可以询问相对于盐酸的摩尔量….
我们给…
#160 * mLxx10 ^ -3 * L *毫升^ -1xx1.0 *摩尔* L ^ -1 = 0.160 *#摩尔 关于 ##盐酸
并且该摩尔量将根据以下等式与HALF相反，相对于氢氧化镁…
#1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * G *摩尔^ -1 = 4.67 * G#
请注意，我回答了我想要的问题，而不是您提出的问题，但氢氧化镁在水溶液中不太可溶。这个问题应该改革……
回答：
20毫升
说明：
第一步是找出多少摩尔 ##盐酸 与氢氧化物反应。
使用浓度公式：
#C =（N）/（V）#
c =浓度 #mol dm ^ -3#
n =摩尔数
v =以升为单位的体积。
因此我们发现了 ##盐酸 解：
#1 =（N）/0.16#
n = 0.16mol
所以我们用了0.16摩尔的 ##盐酸 在滴定中。
因为这是与强碱和强酸的反应（可能认为氢氧化物强烈）反应完成。
我们知道 #H ^ +# 离子与之反应 #OH ^ - # 离子形成水，也就是中和溶液。然而， #Mg（OH）_2# 是二氢氧化物，意味着1摩尔会释放出2摩尔的二氢氧化物 #OH ^ - # 离子。因此0.16摩尔 ##盐酸 将与0.08摩尔的反应 #Mg（OH）_2# 彻底中和。
回到最初的等式，我们可以找到氢氧化镁的体积，因为我们知道问题的浓度。
#C =（N）/（V）#
#4 =（0.08）/（v）的#
#V = 0.02# 升，或20毫升。
