回答：
说明：
该 摩尔蒸发热,
在水的情况下，摩尔热量的汽化
#DeltaH_“vap”=颜色（蓝色）（“40.66 kJ”）颜色（白色）（。）颜色（红色）（“mol”^（ - 1））# 你需要
#color（蓝色）（“40.66 kJ”）# 热量沸腾#color（红色）（“1 mole”）# 在正常沸点的水.
现在，这里要做的第一件事是转换 块 水到 痣 通过使用它 摩尔质量
#2.87颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））*（“1摩尔H”_2“O”）/（18.015颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”） ））））=“0.1593摩尔H”_2“O”#
你现在可以使用汽化摩尔热作为a 转换因子 确定煮沸需要多少热量
#0.1593颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“moles H”_2“O”）））*“40.66 kJ”/（1color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mole H”_2“ O“））））=颜色（深绿色）（ul（颜色（黑色）（”6.48 kJ“）））#
答案四舍五入 sig figs，您对样品质量的无花果数量。
碘化钠的晶格能为700kJ / mol，而硫化钙的晶格能为2775kJ / mol。您预测哪种盐具有更高的熔点？
融化的东西需要你打破它的晶格结构，让它像液体一样自由移动。因此，破坏晶格结构越难，熔化物质越困难，熔点越高。结果，具有更高晶格能的那个具有更高的熔点。
银的摩尔热容量为25.35J / mol * C.将10.2克银的温度升高14.0摄氏度需要多少能量？
33.6J你必须使用q =mCΔTm= 10.2g C = 25.35（J / mol）* CT = 14C首先将10.2除以摩尔质量为10.2 / 107.8682 =。0945598425转换 为摩尔比插入等式q =（。0945598425mol）（25.35）（14）q = 33.6J
水的熔化摩尔热为6.01kJ / mol。当36.8克水在冰点冻结时会释放多少能量？
“12.3 kJ”对于给定的物质，熔化的摩尔热量基本上从两个角度告诉你一件事需要多少热量才能在熔点下熔化一摩尔该物质，为了冻结必须除去多少热量在冰点处的一摩尔物质非常重要的是要知道，当你处理熔化时，熔化焓会带有正号，而当你处理冰冻时，它会带有负号。情况就是这样，因为释放的热量带有负号，而吸收的热带有正号。因此，对于水，你可以说DeltaH_“fus”= +“6.01 kJ / mol” - >融化所需的热量DeltaH_“fus”= - “6.01 kJ / mol” - >冷冻时释放的热量你有兴趣当“36.8克”的水在水的冰点冻结时，找出释放多少热量。这里要做的第一件事是使用水的摩尔质量来计算样品中有多少摩尔数36.8颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））*（“1 mole H”_2“O “）/（18.015color（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））=”2.043摩尔H“_2”O“释放的热量可以使用公式颜色（蓝色）计算（q = n * DeltaH_“fus”）“”，其中q - 热释放n - 物质的摩尔数DeltaH_“fus” - 该物质的熔化焓因为你正在处理冻结，你将得q = 2.043颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“痣”）））*（ - 6.01“kJ”/颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”））））= - “12.3 kJ“这意味着当”36.8克“的水在水的冰点冻结时，”12.3千焦“的热量