为什么臭氧的路易斯结构很重要？

回答：

为什么？因为它是分子形状的简单预测因子。

说明：

臭氧分子是 #O_3#，每个 #O#上 中心向价壳贡献6个电子。

一个合理的刘易斯结构将是： #O = o ^（+） - O ^（ - ）#。因为，在中心氧气周围，有5个电子（2个来自双键，1个来自单键，2个来自孤对），我们将这个中心分配给正电荷，当然我们可以分配每个末端氧气a负电荷交替共振。

鉴于刘易斯结构我们预测 #VSEPR# 弯曲的分子 #/ _ O-O-O# #<=# #120''^@#。我们通过实验发现了什么？具有中间体的弯曲分子 #O-O# 债券; #/ _ O-O-O# #=# #116.8''^@#.

因此，通过简单地知道如何绘制路易斯结构，计算电子，并使用 #VSEPR#，我们已经预测了气态分子的结构，这是我们看不到的，但我们可以闻到。鉴于我们花在这个问题上的（短暂的！）时间，我觉得这很聪明。