回答：
这适用于 布郎斯台德 - 洛里 酸和碱。
说明：
- 一个 Bronsted-Lowry酸 被定义为质子 捐赠者。
例如。
#H_2SO_4# + #H_2O# -----> #HSO_4 ^ -1# + #H_3O ^ +#
在这里，很明显硫酸（#H_2SO_4#失去了一个质子和 捐赠 它是水（#H_2O#），从而形成一个 羟鎓离子 (#H_3O ^ +#）。所以硫酸是一种 强大 布朗斯特德 - 洛瑞酸，pH值约为2，这将使蓝色石蕊试纸变红。
- 一个 Bronsted-Lowry基地 然而，是一个质子 受体.
例如：
#NH_3# + #H_2O# -----> #^ NH_4 +# + #OH ^ - #
氨，（很明显）#NH_3#) 公认 一个质子从水中形成一个 铵离子 (#^ NH_4 +#）和a 氢氧根离子 (#OH ^ - #).
- 现在，如果仔细观察第一个涉及硫酸的方程，你会发现水的作用是一个 基础 来形成 #H_3O ^ +# 从 #H_2O#。它 公认 一个质子。
如果你看第二个方程，涉及氨，水就像一个 酸 和形成 #OH ^ - # 从 #H_2O#。它有 捐赠 一个质子！
因此，水可以充当 都 ，酸和碱。我们说水是 两性.
