为什么H_2是非极性共价键？

回答：

好吧，看看参与的原子？

在极性共价键中，一个原子基本上比另一个原子更具电负性，并且强烈地使电子密度朝向自身极化，即

# “” ^（+增量）H-X ^（ - ）#

现在虽然键合仍然是共价的，但是电负性更强的原子会使电子密度极化……而对于卤化氢，这通常会导致酸性行为……

#HX（aq）+ H_2O（l）rarr H_3O ^ + + X ^（ - ）#

而在酸中，电荷极化是如此之大 #H-X# 债券破裂。

但是用二氢分子， #H-H#毫无疑问，参与的ATOMS具有EQUAL电负性……因此没有电荷分离，因此没有极性……同样的情况适用于其他同核双原子分子和键： #X-X#; #R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3#.

氢原子具有一定的电负性（它在化合物中将电子吸引到自身的程度）。然而， # “H” _2# 涉及两个相同的原子，每个原子对共享的电子具有相同的拉力。由于每次拉动相等且相反，电子几乎均匀分布，这意味着它是非极性的。