CO_2中每个原子的正式电荷是多少？

为了确定二氧化碳分子中原子的正式电荷，你需要考虑到这一事实 # “CO” _2# 有三个共振结构，如下所示：

边注: 二氧化碳分子的实际结构是这三种结构之间的混合体，但我只是告诉你每一种结构是分开的，因为我不希望答案变得太长.

二氧化碳分子总共有 16 价电子 - 来自碳原子的4个和来自两个氧原子中的每一个的6个，所有这些都在上面的三个路易斯结构中占据。

在原子上分配正式电荷的最简单方法是比较原子所具有的价电子数与它在分子中“获得”的电子数量 - 假设键电子在任何时候都是平等共享的，无论如何 电负性。

让我们从第一个路易斯结构开始吧。碳形式 4债券，这意味着它得到 4个电子 - 每个债券1个。由于碳有4个价电子，它的正式电荷将是 零.

两个氧原子也是如此。它们都形成了 2债券，这意味着他们得到了 2个电子。除了这些电子，它们都有2个孤对;这带来了氧原子到达的电子总数 6 （2 + 4）。由于氧有6个价电子，它将具有6个 零 正式指控。

继续第二个刘易斯结构。碳处于与之前相同的位置 - 它形成4个键 #-># 零 正式指控。然而，氧原子的变化已经发生了变化。注意左边的氧气现在形成了 3债券 与碳和有 1对孤独 而不是2。

这意味着它会得到 5个电子 - 来自债券的3个和来自孤对的2个;现在它的电子比“需要”少一个，即比其价电子少一个。这将导致a (+1) 正式指控。

右边的氧气形成 1债券 与碳和有 3对孤独，共计 7个电子;因为它有一个超过它需要的电子，它会自动产生一个 (-1) 正式指控。

第三种结构与正式费用相同，但这次左边的氧气会得到一个 (-1) 正式收费和右边的收费a (+1) 正式指控。