回答：
#47277.0color（白色）（升） “千焦” * “摩尔” ^（ - 1）# 1
说明：
寻找 碳的第六电离能.
为什么 第六 ？电离能测量所需的能量 完全删除 来自1摩尔气态原子的1摩尔电子。
元素的第一电离能，使用一摩尔 中性 原子作为反应物。以碳为例，方程式
#“C”（g） - >“C”^（+）（g）+ e ^（ - ）“”DeltaH = - “1st”颜色（白色）（l）“IE”#
描述这个过程。
同样
#“C”^（+）（g） - >“C”^（2 +）（g）+ e ^（ - ）“”DeltaH = - “2st”颜色（白色）（l）“IE”#
#“C”^（5 +）（g） - >“C”^（6 +）（g）+ e ^（ - ）“”DeltaH = - “第6”颜色（白色）（l）“IE”#
注意每个碳核含有 #6# 质子和每个中性原子都应具备 #6# 电子。因此，撕开一个 # “C” ^（5 +）（克）# 它的最后一个电子的离子将产生一个裸碳核，因此 #“6th”颜色（白色）（l）“IE”# 恰好是碳的最后可能的电离能。
参考
1冬天，马克。 “碳：自由原子的性质。”碳»自由原子的性质Web元素周期表，2018年4月27日，www.webelements / carbon / atoms.html。
回答：
电离能是 #“47 260 kJ·mol”^“ - 1”#.
说明：
# “C” ^ “5 +” # 是一个 氢原子 。它有一个电子和一个带有六个质子的原子核。
因此，你可以使用 里德伯格公式 计算能量。
里德伯格的原始公式并没有直接看能量，但我们可以改写他的公式来拥有这些单位。
里德伯格能量变化的公式是
#color（蓝色）（bar（ul（| color（white）（a / a）DeltaE = -R_HZ ^ 2（1 / n_text（f）^ 2 - 1 / n_text（i）^ 2）颜色（白色）（ a / a）|）））“”#
哪里
#R_H =“里德伯常数”，2.178×10 ^“ - 18”颜色（白色）（l）“J”#
#Z =# 如果在细胞核中充电的数量
#n_text（ⅰ）# 和 #n_text（F）# 是初始和最终的能量水平。
为了计算基态的电离能，我们设定 #n_text（i）= 1# 和 #n_text（f）= oo#， 然后，
#DeltaE_（1-> oo）= R_HZ ^ 2 = 2.180×10 ^“ - 18”颜色（白色）（l）“J”×6 ^ 2 = 7.848×10 ^“ - 17”颜色（白色）（l ） “J” #
因此，电离一个原子所需的能量是 #7.848×10 ^“ - 17”颜色（白色）（l）“J”#.
以摩尔计，电离能是
#“IE”_1（C ^（5 +））=“IE”_6（C）#
#=（7.848×10 ^“ - 17”颜色（白色）（l）“J”）/（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“原子”））））×（6.022×10 ^ 23色（红色）（取消（颜色（黑色）（“原子”））））/（“1 mol”）#
#= 4.726×10 ^ 7颜色（白色）（l）“J / mol”=“47 260 kJ·mol”^“ - 1”#
