什么是氧化还原滴定，它用于什么？

滴定是一种实验室方法，用于确定物质（称为分析物）的浓度或质量。将已知浓度的溶液（称为滴定剂）添加到分析物溶液中，直到加入足够的溶液以与所有分析物（等当点）反应。如果滴定剂和分析物之间的反应是还原 - 氧化反应，则该过程称为氧化还原滴定。

一个例子是使用高锰酸钾来确定未知铁（II）盐中铁的百分比。

反应方程是

MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O.

Fe 3+离子呈淡黄绿色，Mn 2+呈浅橙色 - 粉红色，但MnO 4的深紫色强烈，以至于你在等当点看到的颜色。

在滴定过程中，在锥形瓶中放入已知质量（例如1.2352克）的样品，10毫升水和10毫升1摩尔/升H 2 SO 4。然后从滴定管中缓慢加入已知浓度的KMnO 4溶液（如0.020 48 mol / L）。 MnO 4在第一次加入时会立即脱色，但当接近等当点时，颜色需要更长时间才能褪色。当一滴MnO 4产生淡红色永久紫粉色时（例如，加入26.01毫升后），你已达到等当点。

您知道KMnO 4的体积和摩尔浓度以及未知化合物的质量，因此您可以计算Fe 2+的质量。

这是你如何做到的。

MnO 4的摩尔数= 0.026 01 L MnO 4 - ×（0.020 48 mol MnO 4 - / 1 L MnO 4 - ）=

5.327×10 -6 mol MnO 4 -

Fe 2+摩尔数= 5.327×10 -6 mol MnO 4 - ×（5molFe 2+ / 1mol MnO 4 - ）=

2.663×10 -3 mol Fe 2+

Fe 2+质量= 2.663×10 -3 mol Fe 2+（55.845gFe 2+ / 1mol Fe 2+）= 0.1487 g Fe 2+

％Fe 2+ = 0.1487 g Fe 2+ / 1.2352 g样品×100％= 12.04％

摘要

您使用滴定法来确定未知样品中物质的浓度或含量。