回答：
这两种反应都是自发的。
说明：
你实际上正在处理两个氧化还原反应，这意味着你可以通过查看它来轻松找出哪一个（如果有的话）是自发的 标准还原电位 对于半反应。
采取第一反应
#Cl_（2（g））+ 2Br _（（aq））^（ - ） - > Br_（2（1））+ 2Cl _（（aq））^（ - ）#
该 标准还原电位 对于半反应是
#Br_（2（l））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2Br _（（aq））^（ - ）#, #E ^ @ =“+1.09 V”#
#Cl_（2（g））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2Cl _（（aq））^（ - ）#, #E ^ @ =“+ 1.36 V”#
为了使反应发生，你需要氯气 氧化 溴化物阴离子为液态溴，并在此过程中还原为氯阴离子。
由于氯有一种 更积极 #E ^ @# 价值，它不仅仅是做到这一点。这意味着第一次平衡反应实际上会转移到 剩下，第二次均衡反应将转移到 对.
因此，整个反应的标准细胞潜力将是
#E_“cell”^ @ = E_“阴极”^ @ + E_“阳极”^ @#
#E_“cell”^ @ =“1.36 V”+ underbrace（（ - “1.09 V”））_（颜色（蓝色）（“因为平衡向左移动！”））=“+ 0.27 V”#
细胞的自发性由等式给出
#DeltaG ^ @ = -nF * E_“cell”^ @#，哪里
#N# - 反应中交换的电子数;
#F# - 法拉第的常数.
这基本上告诉你，为了细胞反应 自发, #DeltaG ^ @# 一定是 负，这意味着 #E_ “细胞” ^ @# 一定是 正.
由于这是第一反应的情况，确实如此 自发.
相同的方法可用于第二反应。
#Br_（2（l））+ 2I _（（aq））^（ - ） - > I_（2（aq））+ 2Br _（（aq））^（ - ）#
再次使用标准电极电位
#I_（2（s））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2I _（（aq））^（ - ）#, #E ^ @ =“+0.54 V”#
#Br_（2（l））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2Br _（（aq））^（ - ）#, #E ^ @ =“+1.09 V”#
这一次，你需要溴 氧化 碘化物阴离子为碘，并在此过程中减少。该 更积极 #E ^ @# 溴的减少半反应的价值证实了这是将要发生的事情。
第一个均衡将再次转向 剩下，和第二个均衡 对。这意味着你有
#E_“cell”^ @ = E_“阴极”^ @ + E_“阳极”^ @#
#E_“cell”^ @ =“+1.09 V”+ underbrace（（ - “0.54 V”））_（颜色（蓝色）（“因为均衡向左移动！”））=“+ 0.55 V”#
再说一次 正 #E_ “细胞” ^ @# 暗示一个 负 #DeltaG ^ @#，因此一个 自发反应.
