以下哪对原子，具有较低的电子亲和力？ a）Ca，K b）I，F c）Li，Ra。我真的不知道任何关于电子亲和力的事情，它可以购买另一个元素

电子亲和力 (EA）表示当气态的中性原子从阴离子获得电子时释放多少能量。

电子亲和力的周期性趋势如下：电子亲和力（EA） 增加 从一个时期（行）的左到右 降低 从一个组（列）的顶部到底部。

因此，当您必须比较同一时期的两个元素时，右侧的元素将具有更大的EA。对于同一组中的两个元素，最靠近顶部的元素将具有更大的EA。

以来 # “CA” # 和 # “K” # 是在同一时期，元素与 最低 EA将是 # “K” #.

#“一世”# 和 #“F”# 属于同一组，表示该元素具有 最低 EA将是 #“一世”#.

对于 # “李” # 和 # “RA” #，与元素 最低 EA会的 # “RA” #.

镁原子具有较大的半径。

镁原子的半 径为150pm。

镁离子的半径为72pm。

镁原子的电子结构是 #1秒^（2）2 S ^（2）2 P ^（6）3S ^（2）#.

2个外部电子丢失形成a #镁^（2 +）# 具有电子结构的离子 #1秒^（2）2 S ^（2）2 P ^（6）#.

这解释了半径的减少。

电子亲和力是将电子吸引到原子外壳中的能力，或者成为1-离子，或者成为带负电荷的离子，例如，离子。 2-等

这样做的能力随着核电荷的增加而增加（即在核中具有更多的质子）并且具有更少的填充内壳引起屏蔽。注：这两个因素也导致较小的半径，因此较小的半径将对应于较高的电子亲和力。

这意味着电子亲和力随着我们从一个时期（相同数量的壳，更多质子）从左到右而增加，并随着我们向下一组而减少（更多的壳和更大的半径超过质子数量的增加）。

所以：

a）K的电子亲和力低于Ca.

b）我的电子亲和力低于F.

c）Ra的电子亲和力低于Li

然而，由于电子亲和力与负离子的形成有关，因此将它们视为金属是不常见的。我的电子亲和力为-295kJ / mol，而F为-328kJ / mol，因此F具有更放热的第一电子亲和力。

资料来源：Nuffield Advance Science数据手册