以下哪种分子具有偶极矩？ CCl4，H2S，CO2，BCl3，Cl2

仅基于对称性，我们知道 ##H_2S 是这些分子中唯一具有偶极矩的分子。

如果是 #CL_2#，2个原子是相同的，因此键的极化是不可能的，偶极矩是零。

在其他所有情况下除外 ##H_2S，与每个键相关的电荷极化被其他键完全抵消，导致没有净偶极矩。

对于 #CO_2#每个C-O键都是极化的（氧气带有部分负电荷，碳带有正电荷）。然而， #CO_2# 是一个线性分子，因此两个C-O键在相同和相反的方向上极化，并且完全相互抵消。因此， #CO_2# 没有偶极矩。

对于 ##H_2S 这些债券都是两极分化的，但是 ##H_2S 是一个弯曲的分子，不是线性的，所以极化不会消除，并且 ##H_2S 有一个净偶极矩。

对于 #BCl_3#，几何是Cl原子的等边三角形，硼原子在三角形的中心。 3 B-Cl键的极化正好抵消了，所以 #BCl_3# 没有偶极矩。

类似地，CCl4中的4个C-Cl键定向为指向正四面体的顶点，并且它们完全相互抵消，因此CCl4没有偶极矩。

通过用石灰石和洗涤苏打8的沙子来制备玻璃.SiO 2（s）+ _ CaCO 3（s）CaSIO 3（s）+ Co 2（g）？ 9. _SiO2（s）+ _ Na2CO3（s）Na2SiO3 + CO2（g）？

两个反应都是简单的双重置换反应，因此系数为1.双重置换反应是两个化合物的正离子和负离子交换位置的反应。 A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2

如果加热60克CaCO3得到15克CaO，则下列反应的产率是多少？ CaCO3 CaO + CO2

产率百分比为45％。 CaCO 3 CaO + CO 2首先，计算CaO的理论产率。理论值。产率=“60g CaCO”_3×（“1mol CaCO”_3）/（“100.0g CaCO”_3）×“1mol CaO”/（“1mol CaCO”_3）×“56.08g CaO”/“1 mol CaO“=”33.6 g CaO“现在计算产率百分比。％产率=“实际产率”/“理论产率”×100％=“15g”/“33.6g”×100％= 45％

使用箭头指示所有共价键的极性方向。预测哪些分子是极性的并且显示偶极矩的方向（a）CH3Cl（b）SO3（c）PCl3（d）NCl3（d）CO2？

A）从H原子到cl-原子的偶极矩。 b）对称原子 - >非极性c）偶极矩朝向cl原子d）朝向cl原子。 e）对称 - >非极性步骤1：写路易斯结构。第2步：分子是否对称？对称分子在整个原子周围具有相同的电子分布。允许原子到处都有相同的电荷。（它在一侧不是负面的，而在另一边是正面的）结论：对称原子是非极性让我们仔细观察极性分子：步骤3：偶极矩的哪种方式起作用？看一下分子的Lewis结构。例c）（不知道为什么图片太大了......哈哈）cl周围有更多的电子。因此，该分子在cl原子周围更负。因此，箭头将指向cl原子。希望这个答案是有帮助的！祝好运：）