在25厘升浓度下混合20.0mL 0.50M HF（aq）和50.0mL 0.20M NaOH（aq）得到的溶液pH值是多少？ （HF的Ka = 7.2×10 ^ -4）

回答：

见下文：

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说明：

让我们从找到的摩尔数开始 ##的NaOH 使用浓度公式进入解决方案：

#C =（N）/ V#

#C#=浓缩 #mol dm ^ -3#

#N#=摩尔数

·V#=体积（升） #DM ^ 3#)

#50.0 ml = 0.05 dm ^（3）= v#

#0.2乘以0.05 = n#

#n = 0.01 mol#

并找出痣的数量 ##HF:

#C =（N）/ V#

#0.5 =（N）/0.02#

#N = 0.1#

#NaOH（aq）+ HF（aq） - > NaF（aq）+ H_2O（l）#

我们形成0.1摩尔 #氟化钠# 在反应完成后得到的70ml溶液中。

现在， #氟化钠# 将在溶液和离子中离解， #F ^（ - ）# 将作为解决方案的弱基地（我们将回到这一点）。

所以现在是设置ICE表来查找数量的好时机 #OH ^ - # 它形成的离子，但我们首先需要知道它的浓度 #氟化钠#，因为ICE表中使用了浓度。

#C =（N）/ V#

#C =（0.1 / 0.07）#

#c约0.143 mol dm ^ -3# 的 #氟化钠# (#= F ^（ - ））#

氟化物离子的反应和随之而来的浓度变化是：

#“颜色（白色）（mmmmm）F ^（ - ）（aq）+ H_2O（1） - > HF（aq）+ OH ^（ - ）（aq）#

# “初始” 颜色（白色）（毫米）0.143color（白色）（MMM）-color（白色）组（mmmm）0color（白色）（mmmmll）0#

# “更改：” 颜色（白色）（IIM）-xcolor（白色）（MMM）-color（白色）（MMM）+ xcolor（白色）（mmll）+ X#

# “当量：” 颜色（白色）（MMM）0.143-xcolor（白色）（MII）-color（白色）组（mmmm）xcolor（白色）（mmmmll）X#

该 #K_b# 氟离子的表达式为：

#K_b =（OH ^（ - ）乘以HF）/（F ^（ - ））#

但我们怎么知道呢 #K_b# 对于我们之前提到的氟化物离子？

那么，正如我们给出的反应发生在25摄氏度，以下属性适用：

#（K_b）次（K_a）= 1.0次10 ^ -14#

对于酸/碱对 - 我们碰巧有一对 ##HF 和 #F ^（ - ）#!

因此：

#K_b =（1.0倍10 ^ -14）/（7.2倍10 ^（ - 4）#

#K_b（F ^（ - ））约1.39倍10 ^（ - 11）#

所以现在我们可以创建一个 #K_b# 表达和解决 #X# 找到浓度 #OH ^（ - ）#，从而找到了 #POH# 然后是 ##pH值.

#1.39倍10 ^（ - 11）=（x ^ 2）/（0.143-x）#

#K_b# 很小，所以小x近似给出：

#1.39倍10 ^（ - 11）=（x ^ 2）/（0.143）#

#x = OH ^（ - ） = sqrt（K_bcdot0.143）#

#= 1.4095 xx 10 ^（ - 6）约1.41倍10 ^（ - 6）#

现在：

#POH = -log OH ^（ - ）#

#pOH = -log 1.41乘10 ^（ - 6）#

#pOH约5.85#

因为我们在25度这个属性适用：

#pH值+ POH = 14#

因此，

#pH值= 14-5.85#

#color（蓝色）（pH = 8.15）#