N2o3杂交？

回答：

见下文：

警告：有点长的答案！

说明：

确定杂交的第一步是通过观察Lewis结构来确定所讨论的原子周围有多少“电荷中心”。

1个充电中心相当于：

单一的共价键。

双共价键。

三重共价键。

一个孤独的电子对。

然后杂交分为以下几种：

4收费中心： #SP ^ 3#

3收费中心： #SP ^ 2#

2收费中心： #SP#

现在的刘易斯结构 #N_2O_3# 显示共振，因为可以绘制两种不同的路易斯结构：

让我们开始检查杂交，从最左边的Lewis结构开始。

一个氮通过1个双键和2个单键键合，因此它必须具有3个“电荷中心” - 它是 #SP ^ 2# 杂交。

另一个氮原子通过1个单键，1个双键键合并具有孤对电子。它有3个“充电中心”，所以它也是 #SP ^ 2# 杂交。

最左边结构上的“上”氧原子都是 #SP ^ 2# 由于它们具有2个单对和1个双键-3个电荷中心而杂交。

然而，底部氧气有3个孤对和1个双键，这样就可以得到4个 #SP ^ 3# 杂交。

现在转向正确的结构，我们可以看到氮原子在电荷中心的数量上没有变化（3），因此它们保留了它们 #SP ^ 2# 杂交。

然而，现在左上角和左下角的氧气具有与左侧不同的电荷中心量。 （最右边的氧气是未加热的 - #SP ^ 2#)

现在顶部的氧气有4个充电中心 #SP ^ 3# 杂化和底部氧气有3个充电中心 - #SP ^ 2#

(注意 ，我相信图表是错误的 - 氧气不能有扩展的八位字节，所以我认为它应该是 #SP ^ 2#，虽然图表显示 #SP ^ 3#)

希望它有所帮助！