在pH = 4.59的溶液中，乳酸（Ka = 1.37x10-4）与乳酸盐的比例是多少？

回答：

大约1：5

说明：

如果 #pH值= 4.59#

那么 #H_3O ^（+）# 是近似的 #2.57倍10 ^ -5 moldm ^ -3# 如

#pH值= -log_10 H_3O ^（+）#

于是

#H_3O ^（+） = 10 ^（ - pH）的#

因为每个乳酸分子必须与一个乳酸离子和一个氧鎓离子分离， #H_3O ^（+） = 乳酸盐#

如果我们成立了 #K a# 因此，我们可以找到乳酸的浓度：

#K_a =（H_3O ^（+）次乳酸）/（乳酸。）#

#（1.37乘10 ^ -4）=（2.57乘10 ^ -5）^ 2 /（x）#

（因为可以假设 #H_3O ^（+） = 乳酸盐#)

于是

#x = Lactic = 4.82倍10 ^ -6#

所以，

#Lactic / Lactate =（4.82乘10 ^ -6）/（2.57乘10 ^ -5）约0.188约0.2约（1/5）#

因此，从该近似值来看，似乎乳酸盐的浓度几乎是乳酸浓度的5倍，因此乳酸与乳酸盐的比例（大约）为1：5。