回答：
#9.0color（白色）（升） “摩尔” #
说明：
氯酸钾 # “的KClO” _3# 分解产生钾 氯化物 # “氯化钾” # 和氧气 # “O” _2#。平衡等式
#“KClO”_3到“KCl”+“O”_2# （不平衡）
基于氧原子的摩尔数在方程式两侧应该相同的事实
#“KClO”_3到“KCl”+ 3/2“O”_2#
#color（蓝色）（2）“KClO”_3到2“KCl”+颜色（绿色）（3）“O”_2#
因此，颗粒的摩尔数之比
为#（n（ “O” _2））/（N（ “的KClO” _3））=颜色（蓝色）（3）/颜色（绿色）（2）#
#N（ “O” _2）= N（ “的KClO” _3）*（N（ “O” _2））/（N（ “的KClO” _3））= 3/2 * N（ “的KClO” _3）#
因此分解 #6.0color（白色）（升） “摩尔” # 的 # “的KClO” _3# 会屈服
#6.0 *（N（ “O” _2））/（N（ “的KClO” _3））= 6.0 * 3/2 = 9.0color（白色）（升） “摩尔” #
注意物种 # “氯化钾” # 非常稳定。两者都是钾阳离子 # “K” ^ +# 和氯阴离子 # “CL” ^ - # 已经获得了价电子电子的惰性气体八位组合。化学反应往往有利于最化学稳定的组合。因此，这种分解反应最终会产生 # “氯化钾” # 而不是其他含氧的盐。
