回答：
说明：
电子配置
#“1s”^ 2 “2s”^ 2 “2p”^ 6 “3s”^ 2 “3p”^ 6 underbrace（“4s”^ 2）#
#color（白色）（……………….）颜色（蓝色）“最外层的外壳”#
最外壳中的电子数（
回答：
2
说明：
将每个shell标记为n = 1，n = 2等。
每个shell都可以包含
第一个壳容纳2个电子。我们剩下18个电子。
第二个壳保持8个电子。剩下10个电子。
第三个壳能够容纳18个电子。
然而，第三壳仅在第四壳开始填充之前保持8个电子。只有在第4个壳中有2个电子后，第三个壳才会进行填充。那么在钙中发生的是剩下的10个电子中的8个在第3个壳中，而另外2个在第4个壳中。