回答：
正确答案是C.
（问题回答）。
说明：
缓冲区A：
缓冲液B：
A.缓冲区A比缓冲区B更集中并且具有更高的缓冲容量。
B.缓冲区A更集中，但缓冲区容量低于缓冲区B.
C.缓冲液B更集中，但缓冲容量低于缓冲液A.
D.缓冲液B比缓冲液A更集中并具有更高的缓冲容量。
E.没有足够的信息来比较这两种缓冲区
中心性和能力
缓冲区是 中心 如果它含有等量的弱酸和共轭碱或弱碱和共轭酸。这使得最理想的缓冲系统成为可能，因为中心缓冲液可以吸收等量的额外酸或碱。
缓冲容量 是相对浓度的
浓度更高的缓冲液可以更好地耐受额外的酸或碱。
在上面给出的缓冲液中，缓冲液B更集中在于弱酸和共轭碱的量更接近相等。由于缓冲液A中的共轭碱比缓冲液B更浓，因此它可以更好地耐受酸或碱的添加。
以下哪种化合物应具有最强的共轭酸？ （参见答案中的选项）。
答案确实是B.苯胺。选项是：A。氨K_b = 1.8×10 10 -5 B.苯胺K_b = 3.9×10 10 -10 。羟胺K_b = 1.1×10 10 -8 D.氯胺酮K_b = 3.0×10 10 -7 E.哌啶K_b = 1.3 xx 10 ^ -3最强的共轭酸将对应于最弱的碱，在您的情况下，其是具有最小碱基解离常数K_b的碱。对于一般的弱基础平衡，你有B _（（aq））+ H_2O _（（l））rightleftharpoons BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）基本解离常数定义如K_b =（[BH ^（+）] * [OH ^（ - ）]）/（[B]）K_b的值将告诉您基质是否愿意接受质子形成其共轭酸，BH ^ （+）和氢氧根离子，OH ^（ - ）。如果更多的碱分子电离形成BH ^（+）和OH ^（ - ），那么K_b的分子将增加。同时，出现在分母中的碱浓度将降低。结果，K_b的值将增加。碱越强，其在溶液中产生的共轭酸和氢氧根离子的浓度越大。一个重要的结果是，更强大的基础的平衡更多地在于右边。这意味着反向反应BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）rightleftharpoons B _（（aq））^（+）+ H_2O _（（l））不太可能发生，意味着碱B的电离趋势将阻止过多的BH ^（+）分子放弃它们的质子重新形成B - >
以下哪项陈述是正确的？ （1）对于n> 2，前n个自然数的AM大于n + 1？
False前n个自然数之和为{n（n + 1）} / 2 - 因此平均值为（n + 1）/ 2，它总是小于n + 1（事实上，算术平均值为AP中任意数量的术语始终是AP中第一个和最后一个术语的平均值 - 在这种情况下为1和n）
以下哪项陈述是正确的？ （1）。所有i = 1，...中的x ^（m）+ a_1 x ^（m-1）+ ... + a_（m-1）x + a_（m）= 0，a_（i）在R中只有当m是奇数时才在R中有根？
“声明是假的[非常错误!!]。” ＃“要问的好问题 - 但是（非常）错误。观察：” qquad qquad qquad p（x）= x ^ 2 qquad“有真正的零” x = 0.“所以，最初的陈述是错误的。“ ＃