与16.0克硫反应需要多少铁？ 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

如果硫含量为16.0克，会产生多少克的铁？

我们从问题中提供的平衡化学方程开始。

#8Fe + S_8 - > 8FeS#

接下来我们确定我们拥有什么以及我们想要什么。

我们有16.0克硫磺，我们想要克铁。

我们制定了解决问题的路线图

#grams S - > mol S - > mol Fe - >克Fe#

我们需要摩尔质量（#GFM#）的 #小号# 和 #铁#.

#小号# = 32.0克/摩尔和 #铁# = 55.8克/摩尔。

我们需要之间的摩尔比 #小号#:#铁# 1：8。这来自平衡化学方程的系数。

现在我们按照上面的路线图设置转换因子。

我们想要在分子中单位，单位在分母中取消。

#16.0g S *（1mol S）/（32.0g S）*（8mol Fe）/（1mol S）*（55.8g Fe）/（1mol Fe）=#

将分子相乘，然后除以分母。

结果是

#223.2 g Fe#

将消耗16.0克 #小号#

我希望这可以帮到你。

聪明的老师