水性0.10M吡啶（C6H5N）离子的pH为9.09。这个基地的Kb是多少？

回答：

见下文

正如我们所发现的那样 #K_b# 我们想知道 #POH# 作为第一步的解决方案：

运用

#POH + pH值= 14# （假设标准条件）

#POH = 4.91#

所以 #OH ^（ - ）= 10 ^（ - 4.91）#

#K_b# 对于这个物种将是（我假设）：

#K_b =（OH ^ - 乘C_6H_5NH ^ +）/（C_6H_5N乘以H_2O#

（但 #H_2O# 被排除在外）

因为 #C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）#

所以建立一个ICE表：

#C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）#

I：0.1 / - / 0/0

C：-x / - / + X / + X /

E：（0.1-X）/ - / X / X

但是从找到了 #POH#，我们找到了 #OH ^ - # 并知道它的浓度： #10^(-4.91)#，所以这必须是价值 #X#.

所以

#K_b =（X ^ 2）/（1-X#

#K_b =（10 ^（ - 4.91））^ 2 / 0.0999876#

#K_b约1.51倍10 ^ -9#