鉴于弱酸HX的pKa为4.2，通过将等体积的0.2M HX与0.1M NaOH混合产生的缓冲液是多少？

回答：

见下文：

说明：

由于它们的体积相等，我们的摩尔数总是两倍 #HX# 而不是 ##的NaOH，因为酸的浓度是两倍高。我们可以说我们有 #0.2 mol# 的 #HX# 和 #0.1 mol# 的 ##的NaOH 会有所反应。这将形成酸性缓冲液。

他们以下列方式做出反应：

#HX（aq）+ NaOH（aq） - > NaX（aq）+ H_2O（l）#

所以得到的溶液我们已形成0.1摩尔的溶液 ##的NaX 和0.1摩尔 #HX# 保留在溶液中，但由于溶液相互加入使体积增加一倍，盐和酸的浓度减半 #0.5 mol dm ^ -3#， 分别。

使用Henderson-Hasselbach方程，我们可以找到 ##pH值 得到的缓冲区：

#pH = pK_a + log（X ^（ - ） / HX）#

然而， #X ^（ - ） / HX =（0.5 / 0.5）= 1# 和 #Log_10（1）= 0#

所以我们剩下的就是

#pH值= pK_a#

#pH值= 4.2#