“Cr”^（2+）的电子构型是什么？

回答：

#Ar 3d ^ 4#

要么

#1秒^（2）2 S ^（2）2 P ^（6）3S ^（2）3P ^（6）3D ^（4）#

说明：

当涉及到它们的电子配置时，铬和铜是两种特殊情况 - 在电子配置中仅有1个电子 #4S# 轨道，与第一排中具有填充的其他过渡金属相反 #4S# 轨道。

其原因是因为这种配置使电子排斥最小化。半满的轨道 # “CR” # 特别是它最稳定的配置。

所以元素铬的电子配置是

#1秒^（2）2 S ^（2）2 P ^（6）3S ^（2）3P ^（6）4S ^（1）3D ^（5）#.

和电子在 #4S# 首先去除轨道，因为这个轨道离核更远，使得电子更容易在电离中去除。

因此，如果我们删除2个电子来形成 #铬^（2 +）# 离子我们删除1 #4S# 电子和1 #3D# 电子离开我们：

#1秒^（2）2 S ^（2）2 P ^（6）3S ^（2）3P ^（6）3D ^（4）#

要么

#Ar 3d ^ 4#