计算0.75M“HNO”_2溶液的[“H”^ +]，[“OH”^ - ]和“pH”。 （K_a = 4.5xx10 ^ -4）？

回答：

# “H” ^ + = 0.0184mol# #DM ^ -3#

# “OH” ^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol# #DM ^ -3#

# “pH值”= 1.74#

说明：

#K a# 是（谁）给的：

#K_a =（ “H” ^ + “A” ^ - ）/（ “HA”）#

但是，对于弱酸，这是：

#K_a =（ “H” ^ + ^ 2）/（ “HA”）#

# “H” ^ + = SQRT（K_A “HA”）= SQRT（0.75（4.5xx10 ^ -4））= 0.0184mol# #DM ^ -3#

# “OH” ^ - =（1 * 10 ^ -4）/0.0184=5.43*10^-13mol# #DM ^ -3#

# “pH值”= - 日志（ “H” ^ +）= - 日志（0.0184）= 1.74#