在键合和结构方面，解释SrCl2和SiCl4之间熔点的差异。 ？

回答：

#SrCl_2# 通过强离子键结合在一起 #SiCl_4# 由相对较弱的分子间力量结合在一起

说明：

#SrCl_2# 是一种离子化合物。坚实的 #SrCl_2# 颗粒排列成晶格结构，通过相反电荷之间的强离子键保持在一起 #锶^（2 +）# 和 #Cl ^ - # 离子。

#SiCl_4# 是一种共价化合物，因此是固体 #SiCl_4#，分子通过弱的分子间力保持在一起。

离子键强度非常强，需要大量能量才能打破。结果，离子化合物具有高熔点。

然而，分子间力很弱，比离子键需要更少的能量来破碎，因此共价化合物具有低熔点。