当在8.0g氧气中燃烧3.0g碳时，产生11.0g二氧化碳。当在50.0克氧气中燃烧3.0克碳时，会形成多少二氧化碳？哪种化学组合定律将决定答案？

回答：

大量的 #11.0 * G# 再次产生二氧化碳。

说明：

当一个 #3.0 * G# 大量的碳被燃烧 #8.0 * G# 二氧化碳的质量，碳和氧在化学计量上是等价的。当然，燃烧反应根据以下反应进行：

#C（s）+ O_2（g）rarr CO_2（g）#

当一个 #3.0 * G# 大量的碳被燃烧 #50.0 * G# 大量的分子氧，氧以化学计量过量存在。该 #42.0 * G# 骑行过量的二氧化碳。

质量守恒定律， #“垃圾等于垃圾”#，适用于这两个例子。

大多数时候，在燃煤发电机中，当然在内燃机中，碳氧化是不完全的，并且 #CO# 气体和颗粒碳作为烟灰，是产品 #CO_2#.

Capisce？