回答：
警告！答案很长。 #p_text（tot）=“7.25 bar”#
说明：
是的，你需要 #^ΔG@#，但是500 K，而不是298 K.
计算 #^ΔG@# 在500 K.
您可以从298 K表中列出的值计算出来。
#color（白色）（mmmmmmmmm）“PCl”_5 “PCl”_3 +“Cl”_2#
#Δ_text（f）H ^ @“/ kJ·mol”^“ - 1”：颜色（白色）（l）“ - 398.9”颜色（白色）（m）“ - 306.4”颜色（白色）（mm）0 #
#S ^ @ “/ J·K” ^ “ - 1”， “摩尔” ^ “ - 1”：颜色（白色）（毫升）353color（白色）（毫米）311.7color（白色）（MLL）223#
#Δ_text（r）H ^ @ =sumΔ_text（f）H ^ @（“产品”） - sumΔ_text（f）H ^ @（“反应物”）=“（ - 306.4 + 398.9）kJ / mol”=“92.5kJ /摩尔“#
#Δ_text（r）S ^ @ = sumS ^ @（“产品”） - sumS ^ @（“反应物”）=（311.7 + 223 - 353）颜色（白色）（l）“kJ / mol”=“181.7 kJ /摩尔“#
#ΔG^ @ =ΔH^ @-TΔS^ @#
在227°C（500 K）时，
#ΔG^ @ =“92 500 J·mol”^“ - 1”-500“K”ד181.7 J”·“K”^“ - 1”“mol”^“ - 1”=“（92 500 - 90 850）J·mol“^” - 1“=”1650 J·mol“^” - 1“#
计算 #K#
#ΔG^ @ =“ - ”RTlnK#
#lnK =（ - ΔG^ @）/（RT）=（“ - 1650 J·mol”^“ - 1”）/（8.314“J·K”^“ - 1”“mol”^“ - 1”× 500“K”）=“ - 0.397”#
#K = e ^“ - 0.397”= 0.672#
计算平衡浓度
最后，我们可以建立一个ICE表来计算平衡浓度。
#color（白色）（mmmmmmmm）“PCl”_5 “PCl”_3 +“Cl”_2#
#“I /mol·L”^“ - 1”：颜色（白色）（mm）0.0923color（白色）（mmm）0color（白色）（mmll）0#
# “C /莫尔” ^ “ - 1”：颜色（白色）（MMM） “ - ” xcolor（白色）（MMM） “+” xcolor（白色）（毫米） “+” X#
#“E /mol·L”^“ - 1”：颜色（白色）（m）0.0923 -xcolor（白色）（mll）xcolor（白色）（mmll）x#
#“PCl”_5 _0 =“0.120 mol”/“1.30 L”=“0.0923 mol / L”#
#K_text（c）=（“PCl”_3 “Cl”_2）/（“PCl”_5）= x ^ 2 /（0.0923-x）= 0.672#
测试可忽略性：
#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #X# 不可忽视。我们必须解决二次方程。
#x ^ 2 = 0.672（0.0923-x）= 0.0620 - 0.672x#
#x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0#
#x = 0.0820#
计算总压力
#“总浓度”=（0.0923 - x + x + x“）mol·L”^“ - 1”=“（0.0923 + 0.0820）mol / L”=“0.1743 mol / L”#
#p =（nRT）/ V = cRT =（0.1743颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol·L”^“ - 1”）））ד0.083 14 bar”·颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“L·K”^“ - 1”“mol”^“ - 1”）））×500颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“K”））））= “7.25吧”#
