需要多少体积的0.1292 M NaOH来中和25.00 mL未知浓度的HCl？

回答：

这就是我得到的。

说明：

你的第一步是正确的，因为你需要做的第一件事是使用 # “pH值” # 用盐酸溶液测定酸的浓度。

如你所知，盐酸是一种 强酸，这意味着它在水溶液中完全电离，产生水合氢离子， # “H” _3 “O” ^（+）#.

这意味着盐酸溶液具有

#“HCl” = “H”_3“O”^（+）#

从那以后

#“H”_3“O”^（+） = 10 ^（ - “pH”）#

你可以这么说吧

#“HCl” = 10 ^（ - 1.65）quad“M”#

现在，氢氧化钠和盐酸在a中相互中和 #1:1# 摩尔比.

#“HCl”_（（aq））+“NaOH”_（（aq）） - >“NaCl”_（（aq））+“H”_ 2“O”_（（l））#

由于氢氧化钠是一种 强碱即，它在水溶液中完全解离以产生氢氧根阴离子，中和反应可用其描述 净离子方程

#“H”_ 3“O”_（（aq））^（+）+“OH”_（（aq））^（ - ） - > 2“H”_ 2“O”_（（l）） #

这告诉你，为了中和 #1# 痣 盐酸，你需要 #1# 痣 氢氧化钠为了找出盐酸溶液中存在的盐酸的摩尔数，使用样品的摩尔浓度和体积。

#25.00颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（10 ^（ - 1.65）quad“moles HCl”）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）） （“mL溶液”））））= 2.500 * 10 ^（ - 3.65）quad“moles HCl”#

这意味着氢氧化钠溶液必须含有 #2.500 * 10^(-3.65)# 痣 氢氧化钠，以使中和完成。再次使用氢氧化钠溶液的摩尔浓度来计算样品的体积。

#2.500 * 10 ^（ - 3.65）颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“痣NaOH”）））*（10 ^ 3 quad“mL溶液”）/（0.1292颜色（红色）（取消（颜色） （黑色）（“鼹鼠NaOH”））））= 1.935 * 10 ^（0.35）quad“mL”#

圆满四个 sig figs，答案是

#color（深绿色）（ul（颜色（黑色）（“体积NaOH溶液= 4.332 mL”）））#

根据您在此处提供的值，氢氧化钠的体积不能介于两者之间 #22# 和 #“23 mL”# 因为氢氧化钠溶液是

#color（白色）（（颜色（黑色）（“更浓缩的溶液” - >）/（颜色（黑色）（“浓度较低的溶液” - >））））（0.1292颜色（红色）（取消（颜色） （黑色）（“M”））））/（0.022387color（红色）（取消（颜色（黑色）（“M”））））=颜色（蓝色）（5.771）#

时间更集中 比盐酸溶液。由于两种反应物在中间相互中和 #1:1# 摩尔比，它遵循的量 不太集中 必须解决方案 #COLOR（蓝色）（5.771）# 时间更高 比两种溶液含有的浓度更高的溶液的体积 相同的摩尔数 每种反应物。

在这种情况下，你有

#color（白色）（（颜色（黑色）（“浓度较低的溶液” - >）/（颜色（黑色）（“浓度更高的溶液” - >））））（25.00色（红色）（取消（颜色） （黑色）（“mL”））））/（4.332color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL”））））=颜色（蓝色）（5.771）#

这证实了氢氧化钠溶液的体积确实等于 #“4.332 mL”#.