将250 mL水加入45.0 mL 4.2 M KOH中，溶液的浓度是多少？

溶液的浓度为0.64mol / L.

方法1

计算稀释溶液浓度的一种方法是使用该配方

#c_1V_1 = c_2V_2#

#C_1# = 4.2 mol / L; #V_1# = 45.0 mL = 0.0450 L.

#C_2# = ?; #V_2# =（250 + 45.0）mL = 295 mL = 0.295 L.

解决公式 #C_2#.

#c_2 = c_1×V_1 / V_2# = 4.2 mol / L× #（45.0“mL”）/（295“mL”）# = 0.64 mol / L.

方法2

请记住，摩尔数是不变的

#n_1 = n_2#

#n_1 = c_1V_1# = 4.2mol / L×0.0450L = 0.19mol

#n_2 = c_2V_2 = n_1# = 0.19摩尔

#c_2 = n_2 / V_2 =（0.19“mol”）/（0.295“L”）# = 0.64 mol / L.

这是有道理的。您将体积增加了约7倍。因此浓度应降低约7倍。

#4.2/7# = 0.6

将45.0 mL的4.2 M KOH稀释到250 mL后，溶液的浓度是多少？

浓度为0.76mol / L.解决此问题的最常用方法是使用公式c_1V_1 = c_2V_2在您的问题中，c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 = ?; V_2 = 250mL c_2 = c_1×V_1 / V_2 = 4.2mol / L×（45.0“mL”）/（250“mL”）= 0.76mol / L这是有道理的。您将体积增加约6倍，因此浓度应为原始浓度的¹/（（¹/ ×4.2 = 0.7）。