评价法快速提问？ +示例

好吧，率， #r_2（t）= -1/2（Delta E）/（Deltat）# （反应物为负值！）只要反应的化学计量没有变化就不会改变。

并且由于它没有，如果反应2是非快速步骤，则不会改变。你也许可以写 #R_1# 就……而言 #R_2#如果你在数字上知道这些，但如果你不知道，那么你应该注意到 #（德尔塔d）/（DeltaT的）# 反应之间不一定相同 #1# 和 #2#.

然而，费率法不更改。

（作为旁注，如果你想找到一个速率定律，可能不是最好的例子！）

如果第二步快速，则获得速率法

好吧，如果第一步是唯一缓慢的步骤，它应该产生一个 费率法 依赖于大部分是第一步，将其视为一种基本反应：

#r（t）= k A B ^ 3#

对于这个过程，整体反应显然是：

#“A”+ 2“E” - > 2“C”+“F”#

费率：

#r（t）= -1/1（Delta A）/（Deltat）= -1/2（Delta E）/（Deltat）= 1/2（Delta C）/（Deltat）= 1/1（Delta F）/（Deltat）#

但 #B# 是催化剂，而不是反应物…所以我们必须接下来消除 #B# 在费率法中我们暂时记下来了。

要做到这一点，我们会使用一些叫做的东西 稳态近似 （SSA）在第1步，配对 快速平衡近似 （FEA）第2步。

SSA指出形成中间体的步骤是如此之慢以至于其后的步骤（如果它很快）立即消耗它，并且其浓度的变化实际上为零。
有限元分析表明平衡几乎立即建立，因此平衡常数 #K# 可以写。

如果是第二个步并不快，那么我们就无法制作SSA。在这种情况下，真正的利率法将是一个混乱的混乱，可能是分数订单 #一个# 和 ·E·，以及非明显的观察速率常数。

我们可以写的原因 #r（t）= k A B ^ 3# 快步2是因为它很快;我们假设第2步是如此之快，以至于它已经存在几乎没有重量关于费率法，即关于反应物的命令 ·E· 是 实际上是零.

#'-------------------------------------------------------------------'#

#“”“”“”“”“”“”“”主要答案的结尾“#

#'-------------------------------------------------------------------'#

使用SSA处理第一步

SSA允许我们写：

#（d D）/（dt）= k_1 A B ^ 3 - k _（ - 1）C ^ 2 D - k_2 E ^ 2 D + k _（ - 2 ）F B ^ 3 ~~ 0# #“”bb（（1））#

详细说明了每个反应步骤和方向对浓度总体变化的贡献 #d# 随着时间的推移。负下标表示该步骤的逆反应。

使用FEA处理第二步

FEA允许我们写：

#（r_2）/（r _（ - 2））=（k_（2）E ^ 2 D）/（k _（ - 2）F B ^ 3）= 1# #“”bb（（2））#

平衡常数将由。给出 #K_2 =（F B ^ 3）/（E ^ 2 D）#，所以在平衡时， #r_2 = r _（ - 2）#，和：

#1 = k_2 /（k _（ - 2））cdot 1 / K_2#

#=> K_2 = k_2 /（k _（ - 2））# #“”bb（（3））#

找到整体法律？

重新排列 #(1)#:

#k_1 A B ^ 3 + k _（ - 2）F B ^ 3 = k_2 E ^ 2 D + k _（ - 1）C ^ 2 D#

#D =（k_1 A B ^ 3 + k _（ - 2）F B ^ 3）/（k_2 E ^ 2 + k _（ - 1）C ^ 2） #

然而， #B# 是催化剂。所以，我们需要找到一个表达式 #B#，或者已经知道它的最终浓度。

（并且这个过程将完成，直到每个中间体或催化剂都被表达为反应物。假设您知道您的产品和催化剂在实验中的浓度。）