为了解决这个问题，我们需要应用这个等式
求解V2的等式
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50.6mL。
这是一个讨论如何进行稀释计算的视频。
如果需要54 mL的0.100 M NaOH来中和125 mL的HCl溶液，那么HCl的浓度是多少？
C = 0.0432mol dm ^ -3第一步是找到反应中的摩尔比。现在一般来说，人们可以简化强酸强碱反应：酸+碱 - >盐+水因此：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H_2O（l）所以我们的酸和碱是在这种情况下，摩尔比为1：1，因此等量的NaOH必须与HCl反应才能使溶液中和。使用浓度公式：c =（n）/（v）c =浓度，以mol dm ^ -3 n =溶解在溶液体积中的物质的摩尔数（v）v =溶液的体积（升） - dm ^ 3我们得到浓度和体积的NaOH，我们可以找到它的摩尔数：0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 mol因此，这必须是125毫升溶液中发现的HCl的摩尔数，正如我们建立的那样他们以1：1的比例做出反应。因此：0.0054 /(0.125)=c c = 0.0432mol dm ^ -3
如果将30 mL 0.10 M NaOH加入到40 mL的0.20 M HC2H3O2中，那么在25°C时所得溶液的pH值是多少？在25 下，HC2H3O2的Ka为1.8×10 ^ -5。
见下文：将发生的反应是：NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）现在，使用浓度公式我们可以找到NaOH和乙酸的摩尔数：c =（n ）/ v对于NaOH记住v应该是升，因此将任何毫升值除以1000.cv = n 0.1倍0.03 = 0.003摩尔NaOH对于CH_3COOH：cv = n 0.2倍0.04 = 0.008摩尔CH_3COOH。因此，0.003mol NaOH将与酸反应完成，在溶液中形成0.003mol乙酸钠CH_3COONa，同时溶解在总体积为70ml的0.005mol酸中。这将产生酸性缓冲溶液。让我们分别找出盐和酸的浓度：c_（酸）=（0.005）/0.7约0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007约0.0428 mol dm ^ -3现在，我们可以使用亨德森 - 哈塞尔巴赫方程来找到所得溶液的pH值。方程式如下：pH = pKa + log_10（（[S a l t]）/（[酸]））我们给出酸的K_a，因此pKa是K_a值的负对数。 pKa = -log_10 [K_a] pKa = -log_10 [1.8乘10 ^ -5] pKa约4.74现在我们必须将所有值插入等式中：pH = 4.74 + log_10（（[0.0428]）/（[0.0714 ]））pH = 4.74-0.2218 pH约4.52
为了得到1.50 M的溶液，你会在15.00 mL的6.77 M硝酸溶液中加入多少水？
该稀释问题使用等式M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M-初始摩尔浓度（浓度）V_a = 15.00mL-初始体积M_b = 1.50M-所需摩尔浓度（浓度）V_b =（15.00 + xmL） - 体积所需溶液（6.77M）（15.00mL）=（1.50M）（15.00mL + x）101.55M mL = 22.5M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL需要加入到原始的15.00 mL溶液中，以便将其从6.77 M稀释到1.50 M.我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER