回答：
见下文：
说明：
首先设置ICE表：
我们有以下反应：
#HA（aq）+ H_2O（aq）rightleftharpoons A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+）（aq）#
我们的初始浓度是 #哈# 在0.64 #moldm ^ -3#，让我们把我们所拥有的东西插入ICE表中：
#color（white）（mmmmmi）HA（aq）+ H_2O（l）rightleftharpoons A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+）（aq）#
# “初始” 颜色（白色）（毫米）0.64color（白色）（miimm）-color（白色）（MMMMM）0color（白色）（MMMMMM）0#
# “更改：” 颜色（白色）（IM）-xcolor（白色）（miimm）-color（白色）组（mmmm）+ xcolor（白色）（mmmmii）+ X#
# “当量：” 颜色（白色）（MMM）0.64-xcolor（白色）（iimm）-color（白色）（MMMMM）xcolor（白色）（MMMMMM）X#
现在使用了 #K a# 表达：
#K_a =（H_3O ^（+）次A ^（ - ））/ HA#
从我们的冰表和给出的值，我们可以将所有均衡值插入到 #K a# 表达为 #K a# 是不变的。
#（6.3倍10 ^ -5）=（x ^ 2）/（0.64-x）#
然而，由于酸的变化，酸的浓度变化可以忽略不计 #K a# 小： #（0.64-X = 0.64）#
上面的等式也可以通过设置二次方程来解决，但是你可以通过假设浓度的变化可以忽略不计来节省时间 - 并且它可以得到相同的答案。
#（6.3倍10 ^ -5）=（x ^ 2）/（0.64）#
因此：
#X = 0.0063498031#
等式变为：
#H_3O ^（+） = X = 0.0063498031#
#pH值= -log H_3O ^（+）#
#pH值= -log 0.0063498031#
#pH约2.2#
