酸性突袭的化学式是什么？

回答：

#2“SO”_2 +“O”_2 + 2“H”_2“O”rightleftharpoons 2“H”_2“SO”_4#

#4“NO”_2 +“O”_2 + 2“H”_2“O”rightleftharpoons 4“HNO”_3#

说明：

由于二氧化碳，纯雨水已经呈酸性（# “CO” _2#）在空气中溶解在雨水中并根据下列方程式反应。

#“H”_2“O”+“CO”_2 rightleftharpoons“H”_2“CO”_3 ^#

另外还有大量二氧化硫引起的酸雨（# “SO” _2#）和氮氧化物（# “NO” _x#）从大气中溶解到雨水中。

二氧化硫主要来自燃烧含硫的化石燃料。它被空气中存在的分子氧氧化，产生三氧化硫（# “SO” _3#），根据以下反应。

#2“SO”_2 +“O”_2 - > 2“SO”_3#

然后产生的三氧化硫溶解在雨水中。

#“SO”_3 +“H”_2“O”rightleftharpoons“H”_2“SO”_4#

通过组合这两个步骤给出总体反应。

#2“SO”_2 +“O”_2 + 2“H”_2“O”rightleftharpoons 2“H”_2“SO”_4#

使用空气燃烧产生二氧化氮（其中99％由空气组成） # “N” _2# 和 # “O” _2#）作为氧化剂。它在水中反应形成等摩尔亚硝酸（# “HNO” _2#）和硝酸（# “HNO” _3#）解决方案。

#2“NO”_2 +“H”_2“O”rightleftharpoons“HNO”_2 +“HNO”_3#

然而，亚硝酸迅速分解以再生二氧化氮和水，同时产生一氧化氮（#“没有”#).

#2“HNO”_2 - >“NO”+“NO”_2 +“H”_2“O”#

产生的一氧化氮可被大气氧氧化回二氧化氮，尽管这种情况发生的速度相对较慢。

#2“否”+“O”_2 - > 2“否”_2#

因此，当我们结合3个反应时，总体方程是

#4“NO”_2 +“O”_2 + 2“H”_2“O”rightleftharpoons 4“HNO”_3#

在上述反应中产生的所有酸将在水中解离而得到 #COLOR（红色）（ “H” _3 “O” ^ {+}）#这就是pH降低的原因。

#“H”_2“CO”_3 +“H”_2“O”rightleftharpoons“HCO”_3 ^ {+ color（red）（“H”_3“O”^ {+}）#

#“HNO”_3 +“H”_2“O” - >“NO”_3 ^} +颜色（红色）（“H”_3“O”^ {+}）#

#“H”_2“SO”_4 +“H”_2“O” - >“HSO”_4 ^ {+颜色（红色）（“H”_3“O”^ {+}）#