考虑两个独立的电流
循环1)
循环2)
代
常数
代
现在我们可以回答这些问题。
一个)
b)
C)
d)
以下哪些反应是自发的? (i)Cl_2 + 2Br ^( - ) - > Br_2 + 2Cl ^( - )(ii)Br_2 + 2I ^( - ) - > I_2 + 2Br ^( - )
这两种反应都是自发的。您实际上正在处理两个氧化还原反应,这意味着您可以通过查看半反应的标准还原电位来轻松找出哪一个是自发的。取第一反应Cl_(2(g))+ 2Br _((aq))^( - ) - > Br_(2(1))+ 2Cl _((aq))^( - )标准还原电位为半 - 反应是Br_(2(1))+ 2e ^( - )rightleftharpoons 2Br _((aq))^( - ),E ^ @ =“+1.09 V”Cl_(2(g))+ 2e ^( - )rightleftharpoons 2Cl _((aq))^( - ),E ^ @ =“+ 1.36 V”为了使反应发生,需要使用氯气将溴化物阴离子氧化成液体溴,并将其还原成氯化物阴离子。处理。由于氯具有更积极的E ^ @值,因此它不仅仅是能够做到这一点。这意味着第一个平衡反应实际上会向左移动,第二个平衡反应将向右移动。因此,整个反应的标准电池电位为E_“电池”^ = E_“阴极”^ + E_“阳极”^ @ E_“电池”^ @ =“1.36 V”+欠电压(( - “1.09 V) “))_(颜色(蓝色)(”因为平衡向左移动!“))=”+ 0.27 V“细胞的自发性由等式DeltaG ^ @ = -nF * E_”cell“给出^ @,其中n - 反应中交换的电子数; F - 法拉第的常数。这基本上告诉你,为了使细胞反应是自发的,DeltaG ^ @必须是负的,这意味着E_“细