如果温度保持不变，为什么气体容器中的压力会上升2.56 kPa？

有几件事可以改变封闭空间内理想气体的压力。一个是温度，另一个是容器的大小，第三个是容器中气体的分子数。

#pV = nRT#

这是：压力乘以体积等于分子数乘以里德伯格常数乘以温度。首先，让我们解决压力的这个等式：

#p =（nRT）/ V#

让我们首先假设容器的体积没有变化。你说温度保持不变。里德伯格的常数也是不变的。由于所有这些事情都是不变的，所以我们可以简化一些数字 #C# 这将等于所有这些常量，如下所示：

#C =（RT）/ V#

然后，系统的理想气体定律受限于恒定的体积和温度，如下所示：

#p = nC#

既然我们知道C永远不会改变，那么唯一可以改变p值的就是n的变化。为了增加压力，必须向容器中添加更多的气体。大量分子（#N#）会使压力更大。

如果没有气体进出容器，那么我们必须以其他方式解释压力的变化。假设我们保持n和T不变。

#D = nRT#

然后我们可以写出这样的理想气体定律：

#p = D / V#

由于我们无法在此设置中更改D，因此压力可以改变的唯一方法是音量是否发生变化。我将把它作为练习让学生确定体积的增加是增加还是减少压力。