当氢气供应在320升的4升容器中时，它施加800托的压力。将供应转移到2升容器中，并冷却至160K。密闭气体的新压力是多少？

答案是 #P_2 = 800# #t o rr#.

解决这个问题的最好方法是使用理想气体定律， #PV = nRT#。由于氢从容器移动到另一个容器，我们假设摩尔数保持不变。这将给我们2个方程

#P_1V_1 = nRT_1# 和 #P_2V_2 = nRT_2#。以来 #R· 也是一个常数，我们可以写

#nR =（P_1V_1）/ T_1 =（P_2V_2）/ T_2 - ># 合并气法。

因此，我们有

#P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 =（4L）/（2L）*（160K）/（320K）* 800t o rr = 800t o rr#.