回答:
说明:
首先找出在此期间损失的能量
如果没有能量损失,液体将吸收所有作为热能完成的工作。温度的升高应等于
但是,由于传热,实际温度增益不是很高。液体最终吸收了部分能量;其余的都丢了。因此:
因此,平均功率等于随时间变化
冰的熔化潜热为6.0kJ / mole。为了在0°C下熔化36克冰(固体H_2O),需要多少能量?
“12 kJ”熔化的熔化潜热,是熔化焓的另一个名称,它告诉你需要多少热量来转换特定量的给定物质,无论是克还是痣,熔点为固体,熔点为液体。据说冰的摩尔焓等于DeltaH_“fus”=“6.0 kJ mol”^( - 1)这意味着为了熔化1摩尔冰,其正常熔点为0 ^ @“C” ,你必须提供“6.0 kJ”的热量。现在,你的冰样品的质量为“36克”,所以这里要做的第一件事就是用水的摩尔质量将颜色转换成痣36色(红色)(取消(颜色(黑色)(“g) “)))*(”1 mole H“_2”O“)/(18.015color(红色)(取消(颜色(黑色)(”g“))))=”1.998摩尔H“_2”O“你可以现在使用熔化焓作为转换因子来帮助您计算出样品必须提供多少热量1.998颜色(红色)(取消(颜色(黑色)(“鼹鼠冰”)))*“6.0 kJ” /(1color(红色)(取消(颜色(黑色)(“mole ice”))))=颜色(深绿色)(ul(颜色(黑色)(“12 kJ”)))答案四舍五入到两个sig figs 。
A部分如果下列反应的ΔG0= -44.0kJ,ΔH0= -24.8kJ,ΔS0= 15.2JK-1,温度必须是多少?
T 约1260K DeltaH°= DeltaG°-T DeltaS°-24.8kJ = -44.0kJ-T(15.2 times10 ^( - 3)J / K)T 约1260K